Entalpi dan Perubahan Entalpi

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).

H = E + W

dengan:   W = P × V

              E = energi (joule)                    W = kerja sistem (joule)

V = volume (liter)                   P = tekanan (atm)

Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).

ΔH  =  H_p  – H_r

dengan:     ΔH              = perubahan entalpi

     H     = entalpi produk H

     Hp   = entalpi produk

     Hr    = entalpi reaktan atau pereaksi

1)  Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.

2)  Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.

Secara matematis, perubahan entalpi (ΔH) dapat diturunkan sebagai berikut:

                                           H         =   E + W               (1)

Pada tekanan tetap :

                                           ΔH       =   ΔE + PΔV         (2)

                                           ΔE       =   q + W               (3)

                                           W_sistem  =   –PV                  (4)

Substitusi persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2):

                                           H         =   (q + W) + PΔV

                                           H         =   (q – PΔV) + PΔV

                                           H         =   q

Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas.

Related Post: