translate

English French German Spain Russian Japanese Arabic Chinese Simplified

Sabtu, 20 Oktober 2012

MOL DAN MASA MOLEKUL


Mol dan massa molekul

1 mol= 6,022 x 1023 molekul
6,022 x 1023 juga disebut dengan bilangan avogadro (NA).
Massa sebuah atom/molekul:  m_{0} = \frac {M} {N_{A}}
Hubungan antara massa dengan mol:  m= n \times M  atau  n= \frac {m} {M}
Keterangan:
  • n: jumlah mol
  • M: Massa relatif atom/molekul
  • m: massa zat (kg)

[sunting]Persamaan keadaan gas ideal

[sunting]Hukum Boyle

Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruangan tertutup.
 p_{1} \times V_{1} = p_{2} \times V_{2}

[sunting]Hukum Charles Gay-Lussac

Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlaknya pada ruangan tertutup.
 \frac {V_{1}} {T_{1}} = \frac {V_{2}} {T_{2}}
Dari kedua hukum diatas, maka:
 \frac {p_{1}\times V_{1}} {T_{1}} = \frac {p_{2}\times V_{2} } {T_{2}}  atau disebut dengan Hukum Boyle-Gay Lussac.

[sunting]Persamaan gas ideal

 p \times V = n \times R \times T
Keterangan:
  • p: tekanan
  • v: volume ruang
  • n: jumlah mol gas
  • R: tetapan umum gas
  • T: suhu (Kelvin)
Perhatikan satuan:
  • R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m2, volume dalam m3, dan jumlah mol dalam kmol
  • R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

[sunting]Turunan dari persamaan gas ideal

Karena  n= \frac {m} {M}  maka dapat dituliskan:
 p \times V = n \times R \times T \Leftrightarrow p \times V = \frac {m} {M} \times R \times T
 \rho = \frac {m}{V} = \frac {p\times M} {R \times T}

Karena  n = \frac {N} {N_{A}} , maka akan didapat persamaan:
 p \times V = \frac {N} {N_{A}} \times R \times T  (dari rumus P V = n R T)
 p \times V = N \times \frac {R} {N_{A}} \times T
 \frac {R} {N_{A}} = k , maka:
 p \times V = N \times k \times T
k disebut dengan tetapan Boltzmann, yang nilainya adalah:
 k = \frac {R} {N_{A}} = \frac {8314 J/kmol K} {6,022 \times 10^{23} partikel} = 1,38 \times 10^{-23} J/K

[sunting]Sumber

Kanginan, Marthen (2002). Fisika Untuk SMA Kelas XI Semester 2. Erlangga. ISBN 978-979-015-273-1.

Related Post:

Comments
0 Comments

0 komentar:

Poskan Komentar

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...

Template by:

tria33 Blog Templates